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用6 mol·L＿1的硫酸配制100 mL　1.0 mol·L－1硫酸，若實驗儀器有：

A．100 mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．20 mL量筒　F．膠頭滴管　G．50 mL燒杯　H．100 mL容量瓶

(1)

100 mL容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)________．

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________．

A．

使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．

配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線

D．

配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

(3)

怎樣檢查容量瓶是否漏水________．

答案：2．BCD;
解析：

(1)

GECHF或EGCHF

(3)

將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉，不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180°，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴密(4分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：計算題

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試理綜化學部分（福建卷帶解析） 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調節pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應的平衡常數K=＿          （用含a 、b 、d 的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三畢業班教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑

I．現有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。

（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。

Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗：

（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放_____溶液。

（4）確定副產物中含有ClO2的現象是_________________。

（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?

答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。

Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續調節溶液pH＝1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2。

（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試理綜化學部分（福建卷解析版） 題型：填空題

(16分)

(1)電鍍時，鍍件與電源的    極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發生反應的化學方程式為                    。

② 步驟（ii）所加試劑起調節pH 作用的離子是                 （填離子符號）。

③ 在步驟（iii）發生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為           。

④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為

3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +

過濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，該反應的平衡常數K=＿           （用含a 、b 、d 的代數式表示）。

 

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