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銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液
C．電子從銅片經導線流向鋅片
D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變

B

解析試題分析：A、Zn－2e－＝Zn2＋，是正極反應，錯誤；B、正確；C、電子從鋅片經導線流向銅片，錯誤；D、電池工作時Zn2＋和Cu2＋ 的濃度都減小，錯誤。
考點：考查電池。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學設計的銅鋅原電池如右圖所示，則下列說法正確的是

A．因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應，所以該裝置無法工作
B．電池反應為：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
C．鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
D．在外電路中，電流從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是

A．轉移電子0.8 mol時產生氫氣8.96 L(標準狀況)  
B．從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液 
C．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣 
D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓 
陰離子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�

A．金屬化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供 
B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ 
C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行，以析出H2為主 
D．在潮濕的強酸性環境下，金屬的電化學腐蝕主要以正極上析出H2為主 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：

（激發態）



下列關于該電池敘述錯誤的是：

A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是

A．直流電源中，A是正極
B．兩池內CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩個鐵電極上最初析出物質相同
D．P池內溶液的質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為 (    ) 

A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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