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【題目】對于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應，下列說法中不正確的是（ ）

A. Br 2既是氧化劑，又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質量比是1:5

C. NaBr是氧化產物，NaBrO3是還原產物

D. 轉移1mol電子時，消耗NaOH 1.2mol

【答案】C

【解析】

A．該反應中，溴元素的化合價由0價變為-1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；

B．氧化產物是溴酸鈉，還原產物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質量比是1:5，故B正確；

C．NaBr是還原產物，NaBrO3是氧化產物，故C錯誤；

D．消耗6mol氫氧化鈉轉移電子的物質的量為1mol×（5-0）=5mol，則轉移1mol電子時，消耗1.2mol NaOH，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物�，F有下列兩種制備ClO2的方法:

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。

（2）在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

②

③

④

（1）C中含氧官能團的名稱為______，E的結構簡式為_____。

（2）寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發生顯色反應

b苯環上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應,可消耗NaOH

（5）E的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：

請回答下列有關問題：

（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。

A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物

B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分

C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能

D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應

（2）加入原料A時發生反應的離子方程式有_____________。

（3）濾液Ⅱ中所含溶質有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。

（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示，該六種物質的焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質的名稱：B____________、E_____。

（2）寫出E→F的離子方程式________________________。

F（固體）→E的化學方程式_____________。

（3）寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe，B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強弱

C

配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，產生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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