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下列敘述正確的是（ ）
A．吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D

試題分析：A．吸熱反應是反應物總能量小于生成物的總能量。錯誤。B．明礬常用于自來水的凈化是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮的固體小顆粒；漂白粉殺菌消毒是由于漂白粉的有效成分次氯酸鈣和水反應產生的次氯酸有強的氧化性，能殺死水中的微生物。兩者的作用原理不同。錯誤。C．電解質溶液導電能力強弱與電解質的強弱無關，只與溶液中的離子濃度的大小有關。錯誤。D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，Zn、Fe海水形成了原電池。由于活動性Zn>Fe,所以Zn作原電池的負極，被氧化，輪船也就受到了保護。因此可減緩船體的腐蝕速率。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是
A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO2；③純醋酸；④硫酸鋇��；⑤銅；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電
B．離子化合物一定不含有共價鍵
C．只含有共價鍵的物質一定是非電解質
D．CaCl2在熔融狀態下可導電，它是強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．BaSO4在水中很難導電，所以BaSO4是非電解質
B．氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
C．固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物能導電
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．固態氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質
B．石墨能導電,所以石墨是電解質
C．硫酸溶液能導電,所以硫酸是電解質
D．CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列物質①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
(1)以上物質能導電的是     ；(2)以上物質屬于電解質的是    ；(3)以上物質屬于非電解質的是     。

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