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【題目】今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(
A.1.5 mol/L
B.2.0mol/L
C.0.18 mol/L
D.0.24mol/L

【答案】C
【解析】解:當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32+2H+═H2O+CO2↑,
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應順序為:CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═H2O+CO2↑,則必須滿足:n(HCl)>n(Na2CO3),又由于最終生成的氣體體積不同,則HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成,則應該滿足:n(HCl)<2n(Na2CO3),
碳酸鈉的物質的量為:0.2mol/L×0.12L=0.024mol,則0.024mol<n(HCl)<0.048mol,
鹽酸溶液的體積為:200mL=0.2L,則鹽酸的濃度范圍為: <c(HCl)< ,
即:0.12mol/L<c(HCl)<0.24mol/L,只有C滿足該條件,
故選C.
當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生的反應為:CO32+2H+═H2O+CO2↑,當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,發生反應為CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═H2O+CO2↑,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產生,說明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最終產生的氣體體積不同,說明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,根據二者之間的關系式來分析解答.

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數;

B.元素周期表中從B族到B10個縱行的元素都是金屬元素;

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A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. CaCl2

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【題目】下列實驗能夠成功的是(

A.苯和溴水反應制取溴苯

B.乙醇和濃硫酸按體積比3:1混合共熱制乙烯

C.在啟普發生器中進行電石與水反應制乙炔

D.苯和濃硝酸、濃硫酸混合在60攝氏度水浴中加熱制取硝基苯

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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。

已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;

CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式_______。

(2)反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2________ kJ/mol(E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________,分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點:_____(寫出兩點即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律,設計可如下系列實驗.
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式
②將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:
(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律.

③實驗室中提供藥品Na2S,MnO2、濃鹽酸、KMnO4 , 若要證明非金屬性Cl>S;裝置A,B,C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為
④若要證明非金屬性:C>Si,則A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 , 則觀察裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成.離子方程式為 . (假設所通氣體是過量的).

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