【題目】十九大報告中提出“打贏藍天保衛戰”，對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生N2的體積為44.8 L(標況)
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大
【答案】BD
【解析】
A. 根據裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變為N2，X為負極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變為N2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負極X電極移動，A錯誤；
B. 該電池總反應方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據方程式可知：每轉移15 mol電子，反應產生4 mol N2，則電路中流過7.5 mol電子時，共產生N2的物質的量是2 mol，其在標準狀況下的體積為44.8 L，B正確；
C. 電子由X電極經負載流向正極Y，C錯誤；
D. Y極為正極，得到電子，發生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產生OH-，使c(OH-)增大，使周圍溶液中pH增大，D正確；
故合理選項是BD。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A．Mg和Al的總質量為8 g
B．原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
D．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)
Z(g),經60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B. X和Y的轉化率相等
C. 若增大壓強,則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學在學習了二氧化碳與過氧化鈉的反應后，對過氧化鈉與二氧化硫的反應進行實驗探究。
(1)提出假設：
假設1. 固體產物是Na2SO3
假設2. _________________________
假設3. 固體產物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)實驗驗證：用如圖所示裝置對上述假設進行實驗。
(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發生反應的化學方程式為：________________________。
(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。
(3)裝置C中固體完全反應后，得到白色固體，進行如下實驗。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。 | 若_____________，說明白色固體中含有Na2SO3。 |
步驟2.在步驟1反應后的溶液中加入________ | 若_____________，說明白色固體中含有Na2SO4。 |
通過實驗探究發現上述兩個實驗現象均有，則說明假設3正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B.M點對應的NaOH溶液的體積為20.00 mL
C.N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)已達到平衡狀態的是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間改變
B. 容器內反應物總物質的量不隨時間改變
C. 容器內氣體N2、O2、NO的分子數之比為1:1:2
D. 單位時間內每消耗n mo1N2，同時生成2n mo1NO
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