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分類法是學習化學的重要方法，貫穿高中化學的始終．下列有關物質分類的依據正確的是


  1. A.
    強電解質：熔融狀態下是否完全電離
  2. B.
    膠體：能否發生丁達爾效應
  3. C.
    氧化還原反應：元素的化合價是否發生變化
  4. D.
    共價化合物：是否含有共價鍵
C
分析：A．強電解質與弱電解質劃分的標準是溶于水的電解質是否完全電離；
B．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
C．在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應；
D．以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物．
解答：A．強電解質是在水溶液中或熔融狀態下，能完全電離的電解質，故A錯誤；
B．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，與丁達爾效應無關，故B錯誤；
C．物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，故C正確；
D．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；也可能不含共價鍵．如：NaCl，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，與丁達爾效應無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據相關實驗得出的結論正確的是


  1. A.
    向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
  2. B.
    用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
  3. C.
    將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
  4. D.
    向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c是三種都含同一金屬元素的物質，它們之間有如圖所示的直接轉化關系，則a、b、c是


  1. A.
    Na、Na2O、NaCl
  2. B.
    Fe、FeCl3、FeCl2
  3. C.
    Al、AlCl3、Al（OH）3
  4. D.
    Cu、CuO、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質久置于空氣中因發生氧化還原反應而變質的是


  1. A.
    氯化鈣溶液
  2. B.
    氯水
  3. C.
    濃硫酸
  4. D.
    氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

73克HCl氣體在標準狀況下的體積為________L，含有HCl分子數目為________個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用．
（1）若發生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是______．
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是______．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質量．反應的化學方程式是：2NH3+3CuO數學公式N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下（裝置內所發生的反應是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？______（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．______．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是______．
C中的試劑是______，其作用是______．
③銅的相對原子質量是______[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2與NO2在一定條件下發生化合反應，生成一種氣體，實驗數據如圖．圖中橫坐標是加入Cl2的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和．已知所取Cl2、NO2的物質的量總和為6mol．則生成物的化學式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者間有因果關系的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A碳酸鈉可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與鹽酸反應
B金屬鎂失火能用二氧化碳滅火二氧化碳不支持燃燒
C明礬可用于凈水明礬水溶液呈酸性
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2或水反應生成氧氣


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則滿足條件的甲和乙分別為


  1. A.
    鋁和鐵
  2. B.
    氯氣和硫
  3. C.
    碳和硅
  4. D.
    氫氣和鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節pH，pH應調節范圍是______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液　　b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞試液．

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