【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
D.某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過
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【題目】質譜圖顯示，某化合物的相對分子質量為74；燃燒實驗發現，該化合物分子內碳、氫原子個數之比為2∶5；核磁共振氫譜顯示，該化合物分子中只有兩種類型的氫原子。下列關于該化合物的敘述不正確的是( )
A.該化合物可能為
甲基
丙醇B.該化合物為丁醇的同分異構體
C.該化合物可能為乙醚D.該化合物為乙醚的同系物
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如圖，下列說法正確的是（ ）
A.裝置A中鋅�？捎描F粉代替
B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度
D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2
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【題目】鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態K原子中，核外電子的空間運動狀態共____種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-離子的立體構型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.
(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________
(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。
晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數為______。阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結果)
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【題目】中國古代化學成績斐然，下列說法錯誤的是
A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子
B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的
C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產品
D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.6%、含氫為5.9%其余含有氧�，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如圖下：
方法二: 核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜如圖。
方法三: 利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如下圖。
已知：A分子中苯環上只有一個取代基，試回答下列問題。
（1）A分子的相對分子量是_______________。其有____________種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為_______________________。
（3）該有機物含有的官能團是______________________。
（4）A的分子中只含一個甲基的直接依據是________________(填序號)。
a．A的相對分子質量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為_______________________________。
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
（1）該學生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c．用蒸餾水洗干凈滴定管。
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．檢查滴定管是否漏水。
f．另取錐形瓶，再重復操作一次。
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為__mL，滴定后讀數為____mL；
③在G操作中如何確定終點___。
（2）下列操作造成測定結果偏高的是___(填選項字母)
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是___。
（2）該草酸溶液的物質的量濃度為___。
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【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應器中存在如下反應過程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)
(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。
A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大壓強
C.分離出CO2
(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2
2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。
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【題目】根據題意解答
（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________ ．
（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________ ．
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．
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