Question

【題目】已知反應是可逆反應。設計如圖裝置(均為石墨電極)，分別進行下述操作：

①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結果發現電流表指針均發生偏轉。

(1)①過程中棒上發生的反應為_________；

②過程中棒上發生的反應為___________。

(2)操作②過程中，鹽橋中的移向_________燒杯溶液(填“A”或“B”)。

資料：。向一定濃度的溶液中加入溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：

微粒
濃度			a

(3)a=________________。該平衡體系中除了含有和外，判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。

反應：

反應：

則______________

(5)已知：25℃時，。醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)：_________。誤服少量，應盡快用大量的一定濃度的溶液給患者洗胃，忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，要使殘留在胃液中的濃度為，應服用的溶液的最低濃度為_______。

Answer 1

【答案】 A 是 不能減少或的濃度，平衡不能向溶解的方向移動

【解析】

根據加入溶液酸堿性的不同判斷反應進行的方向；根據化學平衡常數計算反應反應中某一物質的濃度，根據元素的守恒定律判斷溶液中是否存在其他微粒；根據蓋斯定律計算化學反應熱；根據化學平衡移動原理分析平衡是否發生移動。

(1)過程①向燒杯B中加入濃鹽酸，反應正向進行，C1棒上溶液中的碘離子失電子生成I2，電極方程式為2I--2e-= I2，C2棒上溶液中的得電子生成，電極方程式為+2e-+2H+=+H2O；過程②向燒杯B中加入NaOH溶液，反應逆向進行，其總反應相應變為+ I2+2OH-=+ H2O+2I-，C1棒上溶液中I2得電子生成I-，電極方程式為I2+2e-=2I-，C2棒上溶液中失電子生成，電極方程式為-2e-+2OH-=+ H2O；

(2)過程②A燒杯中生成大量I-，導致鹽橋中K+向A燒杯移動；

(3)根據反應可寫出反應的化學平衡常數表達式K==640，將碘離子和碘單質的濃度帶入，解得c()=4×10-3mol/L；對于方程式I-+I2=，根據平衡時三種物質的平衡濃度可以計算這個反應中I的總物質的量濃度為1.95×10-2mol/L，物質的量為1.95×10-2×30×10-3=5.85×10-4mol，而反應前碘化鉀溶液中碘離子的物質的量為0.1×10×10-3=10-3mol，二者存在差值，說明溶液中還含有其他含碘微粒；

(4)根據蓋斯定律，將第一個熱化學方程式與第二個熱化學方程式相加即得到第三個方程式的反應熱，第三個熱化學方程式的反應熱H3=H1+H2=+90.64 kJ/mol+41.20 kJ/mol=+131.84 kJ/mol；

(5)人胃液的主要成分為HCl，服用BaSO4后不會對人體造成傷害，原因是H+不能減少鋇離子或硫酸根的濃度，硫酸鋇的沉淀溶解平衡不會發生移動；洗胃過程中要使殘留在胃中的Ba2+濃度小于2×10-10mol/L，根據BaSO4的溶度積常數可以計算硫酸根濃度c()===0.5mol/L，故應服用硫酸鈉溶液的最低濃度為0.5mol/L。