Question

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量變化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列敘述正確的是（　�。�

A．反應的平衡常數：①＞②

B．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol?L-1

D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

Answer 1

A、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A錯誤；
B、容器②中按化學計量數轉化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，n（X₂）：n（Y₂）=1：3，與容器①中對應物質的物質的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，達到平衡時各物質的百分含量相同，故B正確；
C、由B分析可知，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時兩個容器中XY₃的物質的量濃度相同，不知道起始的體積無法計算平衡時的體積，故不能得到具體的濃度，故C錯誤；
D、恒溫恒壓下，所以容器①中的物質的轉化率一定，達平衡時放出的熱量4.63kJ，生成的XY₃的物質的量為

4.63kJ

92.6kJ

×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時XY₃的物質的量與0.1mol關系，無法判斷達平衡時放出的熱量與4.63kJ關系，故D錯誤．
故選：B．