Question

向某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時問的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　�。�

A．30～40min時間段該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．30min時降低溫度，40min時升高溫度

D．8min前A的平均反應速率為0.08mol?L^-1?min^-1??

Answer 1

分析：A．由圖象可知，30min-40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D．反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（A）．

解答：解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；
B．反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為

0.64mol/L

8min

=0.08 mol/（L?min），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態以及影響化學反應速率的條件，本題為易錯題，題目難度較大．