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下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
 
（1）圖1中，反應①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是  。該法的優點之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為           。

（1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O    成本高（或Na2SO3 不穩定等合理答案）
（2）作氧化劑    成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）
（3）2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

解析試題分析：（1）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO2 +2OH- =SO32- +H2O，該法的缺點有成本高、生成的亞硫酸鈉不穩定等
（2）反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，所以氧氣的作用是做氧化劑；對比（1），可得該法的優點是：成本低、生成的Ca2SO4·H2O穩定
（3）Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，所以將其轉化為硫酸鈉，提高其穩定性，化學方程式為2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4
考點：考查化學與工業的聯系及二氧化硫、亞硫酸鹽的化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論)       。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式       。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有       ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業的飛速發展離不開材料科學的推動。信息產業的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產方法有：
方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。
根據上述信息回答以下問題：
(1)從方法一生產單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理？_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產高純硅的兩個化學方程式：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：____________________________________。
(4)在方法一中，整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二，分析一下各自的優缺點____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有                     。
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產碳化硅，則在電弧爐內可能發生的反應的化學方程式為                       。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式                              。
（3）有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       ；SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為       。

物質
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
（4）還原爐中發生的化學反應為：                                。
（5）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
�、貯點的逆反應速率v逆(CO2)　 B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH3的平衡轉化率為　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下

依據上述步驟，完成下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）
a.減少過程中產生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節省硝酸的物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發生的化學反應是________。
a.置換反應
b.水解反應
c.氧化還原反應
產生的沉淀物化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。
（1）工業制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。
①該反應的化學方程式為_________；
②這樣處理的優點是____________________。
（2）硫酸廠產生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是________（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
（3）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產生余熱的主要設備名稱是________。
（4）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐，產生的過熱蒸氣送往汽輪發電機發電。干熄1 t焦炭可產生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式       ；
②NH3的穩定性比PH3       （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為      。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為    ，若反應中有0.3 mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為      g（小數點后保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是         (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉      g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉       g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：


堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                 。和堿法相比，石灰-石膏法的優點是             ，缺點是                。
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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