【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
【答案】C
【解析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。
A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；
C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；
D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，D正確；
答案選C。
本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。
④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲中SO
向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學元素。請依據這8種元素回答下列問題。
(1)上述8種元素的單質中常溫下為氣態，且密度最小的是______(填化學式)。
(2)f元素的原子結構示意圖為_______。
(3)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。
(4)hg的電子式為_______。
(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學式)。
(6)元素e的單質與h的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________。
(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”)，請寫出該氫化物久置在空氣中變質的化學方程式________。
(8)gd-常用作消毒劑，單質砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-，該反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下描述
①冰的密度小于水，液態水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致
②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵
③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力
④用電子式表示MgCl2的形成過程：
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述說法正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質的熱化學方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．
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