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【題目】已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：

下列說法不正確的是（ ）
A.a中參加反應的官能團是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應類型為取代反應

【答案】C
【解析】解：由a、c的結構簡式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b發生酯化反應生成c，b為乙醇，
A．a與b反應生成c含有酯基，則a參加反應的官能團是羧基，故A正確；
B．b為乙醇，可作燃料和溶劑，故B正確；
C．c含有酯基，不溶于水，故C錯誤；
D．反應類型為酯化反應，也為取代反應，故D正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列說法錯誤的是（ ）
A.肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ， 其價層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為�！澳桘}”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為 ， 與CN—互為等電子體的單質的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為 ， 若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：
已知： +R′OH→ +HCl

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為 ， B的結構簡式為 ．
（3）C生成D的反應化學方程式為 ．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有種．①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色， F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為 ．
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2﹣丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G： 的路線． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 濃硝酸與碳反應會產生紅棕色氣體

B. 試管內壁上附著的硫可用二硫化碳洗去

C. 工業上利用N2與H2反應進行氮的固定

D. 實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是

A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大的差別

B. 二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

C. 工業上用二氧化硅制粗硅

D. 二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但它不是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2 ， 轉移電子物質的量為mol；
（2）寫出該反應的化學方程式為；
（3）科學家經研究發現NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產物為 ， 用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為 ． 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2 ． 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 ， 當生成5mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為g．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）． a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾 d．冷卻結晶 e．蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1），此時體系中的S2﹣的濃度為 ．

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