Question

【題目】某有機化合物A的相對分子質量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機化合物Ａ，在足量氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據此確定該有機物可能的結構簡式為___。

Answer 1

【答案】A的相對分子質量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量分別為，，根據原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質量為108，A中氧原子個數=，所以A的分子式為C7H8O 、

【解析】

（1）先計算A的相對分子質量，再計算10.8gA的物質的量，再計算燃燒產物水和二氧化碳的物質的量，進而確定一個A分子中的C、H原子的個數，再結合相對分子質量計算O原子的個數，從而確定分子式；

（2）A分子結構中含有苯環和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用，說明甲基和酚羥基位于鄰位或對位，據此確定A的結構簡式。

（1）某有機化合物A的相對分子質量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質量是16，則A的相對分子質量為108，10.8gA的物質的量0.1mol，A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，，根據原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，，A中含有C、H原子，物質的量之比等于其個數之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質量為108，A中氧原子個數=，所以A的分子式為C7H8O；

故答案為：A的相對分子質量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量分別為，，根據原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質量為108，A中氧原子個數=，所以A的分子式為C7H8O；

（2）A分子結構中含有苯環和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用，說明甲基和酚羥基位于鄰位或對位，當甲基和酚羥基位于對位時，其結構簡式為：，當甲基和酚羥基位于鄰位時，其結構簡式為：；

故答案為：、。