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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

【答案】D
【解析】解：A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故A錯誤； B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，故B錯誤；
C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，故C錯誤；
D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故D正確．
故選D．
氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鋁不存在多種化合價，以此分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成中碳環的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯與烯烴反應，生成含有三元環的環狀化合物，如：。則根據反應，回答下列問題：

①寫出M 的結構簡式：__________________。

②上述反應的反應類型是____________________。

③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。

④下列有關的說法正確的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴

（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質時發現如下反應：，這種反應被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應。據此回答下列問題：

①現有反應，則物質A的結構簡式為___________________。

②物質與物質發生“Diels- Alder反應”的生成物為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1

請寫出甲醇發生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學反應方程式：_____________。

（2）合成甲醇發生的反應如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

I：在以上制備甲醇的兩個反應中，反應①優于反應②，原因為_____________。

Ⅱ：合成氣的組成時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________

②圖中的壓強由大到小為_____________，其判斷理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定溫度下，上述反應在一密閉容器中達到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____________(填字母)；作出此判斷的理由是_____________。

a.向正反應方向移動 b.向逆反應方向移動 c.不移動

②某溫度下，將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.1mol·L-1，則H2的轉化率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。

(3)驗證反應①已經發生的實驗操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是

A. 為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用

B. 為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺

C. 為了調節食品色澤，改善食品外觀，使用工業色素蘇丹紅

D. 食鹽是咸味劑，無防腐作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態氫化物的穩定性：Y >Z > W

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于

A. 純凈物 B. 氧化物 C. 有機物 D. 非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是（ ）

A.無水乙醇作醫療消毒劑

B.乙酸可清除水壺中的水垢

C.聚乙烯用作食品保鮮膜

D.乙烯可用作水果催熟劑

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