Question

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數為___________個。

（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應中，被破壞的化學鍵有________。

a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵

（3）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，除去粗產品中少量鈉的試劑為_______________。

（4）下列敘述正確的有____________填序號），

①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應

②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

③NaSiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

④Si在一定條件下可與FeO發生置換反應

 

Answer 1

【答案】

(本題共8分，每小題2分) （1）第二周期第IVA族，  2   （2）abc  （3）水（或乙醇）  （4）③④

【解析】

試題分析：（1）碳元素的電子層數為2，最外層電子數為4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能級上有2個未成對電子。

（2）由2Ca₃(PO₄)₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO，可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價鍵被破壞，另外C中非極性共價鍵也被破壞，因此答案選abc。

（3）由于Na可以與水（或乙醇）發生反應，而金剛石不與水（或乙醇）反應，所以除去粗產品中少量的鈉可用水（或乙醇）。

（4）①Na還原CCl₄生成NaCl和C，屬于置換反應，但Cl₂與H₂O反應生成HCl和HClO，不是置換反應，故①錯誤；②水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時克服粒子間作用力的類型不相同，前者是共價鍵，后者是分子間作用力，故②錯誤；③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應，說明酸性H₂SiO₃比H₂SO₄弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強弱，故③正確；④C和Si同主族性質相似，Si在一定條件下可與FeO發生置換反應，故④正確，答案選③④。

考點：考查元素周期表的結構、核外電子排布、化學鍵、晶體類型、非金屬性強弱判斷以及鈉的性質等