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【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–

C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–

【答案】D

【解析】

溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子。
A．Ag+、Cl-之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；
C．HCO3-與氫離子反應，在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；
D．Mg2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，能夠大量共存，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

C. 由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩(23V)被稱為“現代工業味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國。請完成下列問題：

（1）釩的基態原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為__________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是

A. 容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D. 容器內氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3

D. 反應中消耗的氧氣為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是(　　)

A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液C.碳棒D.熔融氫氧化鉀

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