Question

鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水

小

，實驗室中金屬鈉通常保存在

煤油

中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（2）Na₂O₂是

淡黃

色的固體，Na₂O₂的重要用途是

做呼吸面具

，有關反應的化學方程式為

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）漂白粉的有效成份是

Ca（ClO）₂

（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．

Answer 1

分析：（1）鈉的密度小于水但大于煤油，鈉極易和水、氧氣反應，但和煤油不反應，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應生成氧氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，碳酸的酸性大于次氯酸，根據強酸制取弱酸分析．

解答：解：（1）鈉的密度小于水但大于煤油，鈉極易和水、氧氣反應，但和煤油不反應，所以可以保存在煤油中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：��；煤油；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化鈉的重要用途是做呼吸面具，過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：淡黃；做呼吸面具；2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質，根據鈉的性質、過氧化鈉的性質、氯氣的性質來分析解答即可，注意漂白粉的有效成分和主要成分的區別，為易錯點．