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某溫度下可逆反應N2O4(g)2NO2－Q，在密閉容器中達到化學平衡，下列說法正確的是

①加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大；②保持體積不變，加入少量的NO2將使正反應速率減�。虎郾３煮w積不變，加入少量N2O4，再次達到化學平衡時，體系顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再次達到化學平衡時體系顏色變深．

A．

①④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=
4
27
4
27
（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g） 
   催化劑   
.
高溫高壓
 2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數不再改變
②單位時間內生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
③單位時間內生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數據：
            時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①0～1小時內N2的平均反應速度率為
0.0500
0.0500
mol?L-1?h-1
②此溫度下該反應的化學平衡常數K=
0.15
0.15
保留兩位小數）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2．一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，其部分化學平衡常數如下表：
T（℃） 0 50 100
K 0.5 1.05 2.56
根據題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學方程式寫為NO+CO
催化劑
CO2+
1
2
N2，則100℃時，K的值=
 
．
（2）上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是
 

A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1：1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數為0.125，則CO的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發生可逆反應：N2+ 3H22NH3。 某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率，其中正確的是 

[     ]

A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s)
B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

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