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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則酸性：A＜B

【答案】C

【解析】

A．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故A錯誤；

B．由圖即可得到：當稀釋后，A酸的pH明顯大于B，則稀釋后B的酸性強，故B錯誤；

C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；

D．若A、B都是弱酸，因B的pH變化小于A，則A的酸性強于B，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成甲醇的反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

(1)寫出該反應的平衡常數表達式K=___________________。

(2)該時間段內反應速率v(H2)=______________。

(3)比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，v正_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發生的主要反應為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實驗中冷凝水應從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為___________．

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應：

D.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：

① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

② 準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標準液的體積（mL）

滴定前讀數

滴定后讀數

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。

（2）判斷滴定終點到達時的現象_________。

（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發生反應 ，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：

（1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

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