【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3
H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；電離平衡常數分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )
A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-
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【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質，設計并完成了如下實驗。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）
（1）寫出單質D對應的陽離子結構示意圖：_____。
（2）X在400℃下分解的化學方程式：_____。
（3）寫出單質B與NaOH溶液反應的離子方程式：____。
（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發生反應產生H2，判斷理由_____。
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【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價均為-3價）
某學習小組依據上述方法，用如圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟:
�。汝P閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。
ⅱ．待裝置甲中充分反應后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關閉活塞。
ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應的離子方程式為________________。
(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。
(4)你認為用此裝置進行實驗，CN-實際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案:
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________（填方案編號）。
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【題目】某港口化學品堆場發生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：
⑴請你分析用水滅火時，隨后發生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。
⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。
⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： 
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。
(2)工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。
平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)
②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數。計算a處的
______。
(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：
①b=_______kJ/mol。
②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。
a．CO2為氧化劑
b．狀態1到狀態2形成了O-H鍵
c．中間產物只有(
)
d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。
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【題目】根據原電池原理可以設計原電池，實現多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。
負極________________________________
正極________________________________
總反應_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。
試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。
正極：_________________________，負極：____________________________，
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，
正極反應式為__________________________________________________；
負極反應式為__________________________________________________。
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