Question

鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生產BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應的化學方程式為________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減�。ㄖ泻廷褚�起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。

Answer 1

（1）Ba（FeO₂）₂＋8HNO₃=Ba（NO₃）₂＋2Fe（NO₃）₃＋4H₂O
（2）防止反應速率過快　濃硝酸易揮發、分解（凡合理答案均可）
（3）BaCO₃　Fe^3＋、H^＋
（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染（凡合理答案均可）

（1）Ba（FeO₂）₂中Fe為＋3價，Ba（FeO₂）₂與HNO₃發生的反應為復分解反應，HNO₃不能體現氧化性。（2）濃硝酸具有揮發性和不穩定性，揮發出的HNO₃污染空氣，且溫度越高，分解速率越快。（3）X試劑一定能與H^＋反應，且反應后生成的產物易與溶液分離，則鋇泥中的BaCO₃符合條件，BaSiO₃與H^＋反應生成H₂SiO₃，引入新雜質，BaSO₃與H^＋反應生成SO₂，污染空氣；酸溶液中還含有的Fe^3＋可能以Fe（OH）₃形式析出，從酸溶液中分離出去。（4）由于濾渣是過濾Ba（NO₃）₂溶液后得到的，濾渣上附著Ba^2＋，避免造成重金屬鹽污染。