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【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案：

高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應分兩個階段，第一階段電極反應式：，請寫出第二階段的電極反應式________。

電解后低含氰廢水通過化學氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體。請寫出相關離子反應方程式________。

【答案】或

【解析】

根據流程：電解高含氰(CN-)廢水得到氮氣等無污染的氣體，電解后低含氰廢水通過在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體氮氣；

(1)高含氰廢水可以通過電解法進行處理，第一階段電極反應式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二階段為CNO-繼續失去電子生成無污染的氮氣和二氧化碳氣體，據此書寫；

(2)電解后低含氰廢水通過在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體氮氣，ClO-自身被還原為Cl-，據此書寫。

(1)第一階段電極反應式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二階段為CNO-繼續失去電子生成無污染的氮氣和二氧化碳氣體，電極反應式為：2CNO-+4OH--6e-=2CO2↑+N2↑+2H2O(或2CNO-+8OH--6e-=2CO32-+N2↑+4H2O)；

(2)電解后低含氰廢水通過在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體氮氣，ClO-自身被還原為Cl-，反應為：5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+H2O+5Cl-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　 　)

A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應產生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發生的化學反應方程式為：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為_____________________________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號）。

（2）（查閱資料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結論可采用的實驗方法是_______________（填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）F-的結構示意圖：__。

（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：


開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe 3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；

（2）調節浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環使用的物質是____________________(寫化學式)．

（4）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據如下曲線圖示，現由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，則堿石灰增重。

(1)計算燃燒產物中水的質量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業、儀器儀表、電器照明燈領域。它可用綠色化學原料X與另一原料Y反應制得。下列說法不正確的是（ ）

A.該制備反應為縮聚反應

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統的合成方法原料X一般選用，則合成產物中必有大量HCl氣體產生

D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實現理論原子利用率100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產品X的轉化關系如下圖所示，下列判斷 不 正 確的是

A.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.Y與乙酸發生取代反應生成W

C.Z和Y分子中官能團不同

D.W的分子式為

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