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【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，還原產物為NO。若反應后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（ ）

A.生成氣體在標準狀況下為2.24L

B.反應后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反應后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解

D.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

【答案】C

【解析】

Fe與稀HNO3可能發生的反應有：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Fe）==0.125mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.125mol：0.4mol=1：3.2，可見Fe與稀HNO3完全反應生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，硝酸完全反應，而的硝酸只有被還原，所以生成一氧化氮的物質的量為：，反應生成的鐵離子和亞鐵離子的物質的量分別為xmol和ymol，

則；解之得：；

A.生成氣體在標準狀況下為，故A正確；

B.反應后溶液中Fe3+的濃度，故B正確；

C.根據鐵離子與單質鐵反應生成亞鐵離子，的鐵離子得到的電子，消耗的鐵，所以可溶解鐵粉的質量為，故C錯誤；

D.反應后溶液中，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略：

Ⅰ從廢液中提純并結晶出

Ⅱ將配制成溶液．

Ⅲ溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液．

Ⅳ將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．

Ⅴ煅燒，得到固體．

已知：在熱水中分解．

Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．

已知煅燒的化學方程式是現煅燒的，得到產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中的質量是 ______ 摩爾質量：160FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有可逆反應.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA

C. 100g質量分數為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，其核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，吸收峰的面積比為，已知B的結構中只有一個甲基，下圖是以B為主要原料的合成路線。試回答下列問題：

(1)的名稱是________，D含有的官能團名稱是________。

(2)寫出反應的化學方程式：________，該反應的反應類型是________，反應的反應類型是________。

(3)反應中的試劑a是：________；

(4)寫出G的結構簡式：________；

(5)的同分異構體有多種，能發生水解反應的有________種，寫出其中既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的有機物的結構簡式：________。寫出一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___。

（2）該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質如下:

物理性質

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有2 mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是

A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管

B.兩支試管中發生的反應類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.a極為電池的陽極

B.a極區吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b電極的電極反應式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

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