Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列關于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個電子轉移時，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量

C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由題可知，1 mol C2H2反應轉移10 NA個電子，應放出1300 kJ的能量，A項錯誤；

B．1 mol CO2分子中有4NA個碳氧共用電子對，則有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成2molCO2，應放出1300 kJ能量，B項正確；

C．根據反應方程式可知，有NA個水分子生成且為液體時，應放出1300 kJ能量，C項錯誤；

D．1 mol CO2中含有2NA個碳氧雙鍵，生成1 mol CO2放出能量，D項錯誤。

答案選B。