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下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
B．鋁片與稀硫酸反應
C．甲烷在空氣中燃燒
D．灼熱的焦炭與CO2反應

D

解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。B、C都是放熱的氧化還原反應；A是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應。D是吸熱的氧化還原反應，答案選D。
考點：考查氧化還原反應、放熱反應以及吸熱反應的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確氧化還原反應的判斷依據，其次還需要記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研制和開發不含碳并可工業生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是

燃料
沸點（℃）
燃燒熱（kJ/mol）
相對分子質量
液態密度（g/cm3）
氫
-252.6
238.40
2.02
0.07
氨
-33.50
317.10
17.03
0.61
 
①以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多
A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q和Q，下列說法錯誤的是

A．Q<Q
B．石墨不如金剛石穩定
C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應必然引起物質狀態的變化
B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應
D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298  K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．該反應為吸熱反應
B．A物質能量一定低于C物質能量
C．該反應只有在加熱條件下才能進行
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表：  

化學鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生       反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向    極（填“正”或“負”）。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為       ；X為         。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是
_  _。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。

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