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在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4(s) 時刻測得各物質的濃度如表。據此下列結論正確的是

A．在t3時刻反應已經停止                             B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發生的反應為：
D．在t2~t3內A的平均反應速率為[1/(t3-t2)]mol/（L·s） 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
                 時 間
濃度　
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應生成N2和CO2。對此反應，下列敘述正確的是（    ）
A．使用催化劑不改變反應速率
B．降低壓強能加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率
D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為                 ；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了               ；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為              ；
（4）反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學反應速率是：
A．增加反應物的量B．增大壓強?C．升高溫度D．增加生成物的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制反應條件可改變化學反應速率。
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
（2）經研究發現Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：_________________________________-
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產、生活實例加以說明：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應為放熱反應。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是（   ）
A．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是升高了反應體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
D．前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2 mol/( L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中物質均為反應物）,反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（   ）
編號
金屬
酸
反應溫度
符號
物質的量
名稱
濃度
體積
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃

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