精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學鍵強度更強
C．苯分子間作用力更小D．固態時苯分子排列更緊密
D

試題分析：與甲苯相比，苯具有高度的對稱性，在固體中緊密排列，而具有較高熔點（苯為5.5，甲苯-95），故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質基礎。銅、鎳等金屬材料在現代社會中有著重要應用。請回答下列問題：
（1）銅在元素周期表中的位置為                          ，鎳的基態電子排布式為                      。
（2）在配離子[Ni(NH3)4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序為               ，這三種元素電負性由大到小的順序為            ；配體NH3中N原子的雜化方式為          。
（3）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有     個，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度的數學表達式為          g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素。
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體。
①在過量氨水中易轉化為。寫出的價層電子排布圖____。
 中的配位數為____：NH3分子的中心原子雜化方式為____。
H2O分子的立體構型為__________。
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO與N2屬于等電子體，則CO分子中鍵和鍵數目比為____，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號____。
（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價。NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO____FeO（選填“<”“>”“=”）； 某種天然Nio晶體存在如圖所示缺陷：一個Niz+空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結果晶體仍呈屯中性。某氧化鎳樣品組成為O．該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為     （填序號）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F原子核外電子數是B 與C核外電子數之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E+離子基態時的電子排布式為_______________
（2）A2F的分子空間構型為_____________，FO3分子中F原子的雜化方式 ______________
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是______________
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化
學式為______________（用元素符號表示），該離子晶體的
密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達式即可，不用化簡）
（5）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數為   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：
元素
物質性質或微粒結構
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是＋7價
 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質和D的單質狀態不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業。
（1）寫出銅的基態原子價電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學 式為__________。

（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________。上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點比PH3大，其原因是_________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是（選填序號）    。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區元素
D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為       ，AsH3空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H2 Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（   ）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视