【題目】標準狀況下的1 molH2的體積約為
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
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【題目】下列說法正確的是：
A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥
B．毒品就是有毒的藥品，所以不能使用有毒藥品
C．胃酸過多，會產生酸中毒，可以用碳酸鈉中和胃酸
D．麻黃堿是天然藥物，國際奧委會沒有嚴格禁止在運動員中使用
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧C、D的分子數之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉化率比是____．反應放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____，密度____．平衡常數K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】張家界是世界著名風景區，保護環境是每一個公民的責任，下列做法值得提倡的是：
A. 城市垃圾集中露天焚燒 B. 為使農作物豐產，大量使用化肥、農藥
C. 推廣使用清潔能源 D. 為緩解電力危機，多建火電廠
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【題目】按要求填空：
（1）已知下列反應的反應熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1
③H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。
（2） 已知：2Al (s)+
O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過程由3步反應組成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1
②ⅠO—（aq）+ H+(aq) 
HOI (aq) △H2
③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應的離子方程式為_______________________________ ，反應熱為 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。
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