Question

【題目】（1）1.5mol H2SO4的質量是________g，其中含有________mol H。

（2）硫酸鋁的化學式為________，0.2mol硫酸鋁中有________個SO42-。

（3）0.5molH2O與________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________。

Answer 1

【答案】147 3 Al2（SO4）3 3.612×1023 49 1︰4

【解析】

（1）1.5mol H2SO4的質量是1.5mol×98g/mol=147g；其中含有的氫原子的物質的量為1.5mol×2=3mol；

（2）硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3；根據硫酸鋁的組成可知0.2mol硫酸鋁中含有的硫酸根離子數目為0.2mol×3×6.02×1023=3.612×1023；

（3）與0.5molH2O含有相同分子數的硫酸的物質的量為0.5mol，因此其質量為0.5mol×98g/mol=49g；水分子和硫酸所含氧原子數目之比為（0.5mol×1）：（0.5mol×4）=1:4。