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【題目】下列各組比較中正確的是

A. 熔點：Li<Na<K

B. 穩定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 還原性：Br－<Cl－<S2－

【答案】B

【解析】

A．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，則金屬晶體的熔點逐漸降低，故A錯誤；

B．非金屬性C＜N＜O＜F，則簡單氫化物的穩定性CH4＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；

C．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；

D．非金屬性S＜Br＜Cl，則對應離子的還原性：Cl－<Br－< S2－，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。

填寫下列各項(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。

（3）根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結構式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結構示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數目比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。工業上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價，寫出該反應的化學方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學式表示)。

(3)沉釩過程中的發生反應的離子方程式為_________________，得到的固體物質往往需要洗滌，寫出實驗室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應來設計的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請回答下列問題：

①充電時，左槽電極上發生的電極反應式為________________

②放電過程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時外電路轉移了3.01×1022個電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個苯環

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2

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