【題目】實臉室取等物質的量的KClO3分別發生下述反應：
反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列關于①和②的說法正確的是( )
A. 兩個反應中都只有一種元素化合價發生改變
B. 兩個過程生成KCl的物質的量相同
C. 發生氧化反應的元素相同
D. 發生還原反應的元素相同
黃岡360度定制密卷系列答案
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名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了如下實驗檢驗某溶液中是否含有SO42—：
溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
結論：溶液中有SO42—。
(1)該方案是否嚴密？________。
(2)請說明理由：_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題：
（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。
（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。
（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。該反應屬于（ ）
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度(mol·L－1) | 體積(mL) | 濃度(mol·L－1) | 體積 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫碳：
向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
（1）該反應自發進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______________。
a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b、CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c、CO2和H2的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
Ⅱ．脫硝：
（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為__________。
（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是__________。
容器 編號 | 物質的起始濃度 (mol·L-1) | 物質的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．容器甲中發生反應的平衡常數為0.8
B．容器乙中起始時反應正向進行
C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17
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