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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

【答案】D

【解析】

稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。

A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；
B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；
D．a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________________________。

（4）e的單質在足量中燃燒的化學方程式：_________________________。

（5）上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液，沉淀物質的量隨溶液體積的變化示意圖如下：

①R溶液的電離方程式____________________________。

②寫出m點反應的離子方程式：____________________。

③若在R溶液中改加溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發生反應X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.Z為0.4 mol·L－1

B.Y2為0.5 mol·L－1

C.X2為0.2 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環境治理的熱點問題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮及其化合物發生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___

①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系數，在“__”上填入微粒符號）

②在上述反應中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應過程為：

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質量一定時，Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。

a點后NO2去除率降低的原因是___。

（4）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標準溶液（過量）充分混合；

III.用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。

③滴定過程中發生下列反應：

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

（1）已知：①

②

則與反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為_____________。

（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時等質量的三種催化劑對還原的催化效果（其他條件相同），所得結果如圖所示：

①如果不考慮催化劑價格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態下，生成的速率大小關系是___________。

②若容器容積為2L，開始時加入、，在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖所示平衡，則反應在該溫度下的平衡常數______。

③在如圖坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時，25s時容器內反應的脫氮率（轉化率）與溫度的關系圖___________。

（3）化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應：，其速率方程式為（k為只與溫度有關的速率常數），復雜反應（由幾個基元反應構成）的速率取決于慢的基元反應。

①已知反應，在溫度低于時是由兩個基元反應構成的復雜反應，該反應的速率方程式為，則其兩個基元反應分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，這兩個反應中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時該反應的、生成的速率的關系如下：

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應速率常數______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒發電副產物可用于提取高純度氧化鋁，其工藝流程如下：

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要雜質是SiO2、Fe2O3。

“焙燒”的主要反應：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問題：

（1）“浸渣”的主要成分為________（填化學式）。

（2）“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。

（3）結合下圖分析“堿浸”時最優條件是________（填序號）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

（4） “沉鋁2”發生反應的離子方程式為________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循環利用的物質是________。（填化學式）

（7）用1t含鋁10.8%的粉煤灰，制得高純度Al2O3 80kg，其產率為________%（結果保留1位小數）。

（8）傳統工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅，與之相比硫酸銨法的優點是________。

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