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【題目】下列說法正確的是

A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱的化學反應不需要加熱就能發生

D.吸熱反應不加熱就不會發生

【答案】A

【解析】

A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故A正確；

B.根據能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；

C.鋁熱反應為放熱反應，但需在高溫下進行，故C錯誤；

D.氯化銨與氫氧化鋇晶體為吸熱反應，在常溫下可反應，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數為NA

C. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____ ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO2的物質的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是

A. 電解冶煉鋁時產生副產物不處理可導致溫室效應

B. 上述生產過程既涉及氧化還原反應，又涉及非氧化還原反應

C. 黃銅礦冶銅時，將礦石粉碎以提高生產效率

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①同系物的化學性質相似 ②組成可以用相同通式表示的有機物一定是同系物 ③各元素的質量分數相同的物質一定是同系物

A.①②③④B.①②C.②③D.只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和3molY發生反應：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡時，Y、Z的體積分數分別為60%、40%，在此平衡體系中加入2mol Z(g)，再次達到平衡后，Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是 ( )

A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達到平衡始終存在v（逆）>v（正）

B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. 第二次平衡時，Z的濃度為2mol·L-1

D. m=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列10種物質：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性鈉溶液，⑨氯化鐵溶液，⑩金屬鈉。前5種物質中的1種跟后5種物質均能反應；后5種物質中的1種跟前5種物質均能反應，則這兩種物質分別是(　　)

A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是 （ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：____________。

(2)上述實驗數值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____________。

②由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

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