【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH
C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鈉
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【題目】已知三氯化鐵的熔點為
，沸點為
，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)裝置的連接順序為____________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①固體混合物的成分是____________。(填化學式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為
。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。
假設Ⅰ：
還原
，使其轉變為
；
假設Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；
假設Ⅲ：_______。(如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式)。
并對假設進行了以下實驗研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和
溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實驗①說明假設__________不正確；由實驗①②得出假設________是正確的。
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【題目】實驗室從含碘廢液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作過程如下：
向廢液中加入
溶液，發生“還原”反應的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入
。實驗用水浴控制在
左右的較低溫度下進行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發現通入一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入，則溶液黃色變淺，最后變為無色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態提出了以下假設：
假設一：沒有形態；假設二：沒有形態；假設三：有
形態。
請設計實驗證明假設一成立試劑自選。
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
_______ | _______ | 假設一成立 |
若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進行了對加碘鹽中
含量測定的如下實驗：
準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成
待測溶液．移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c
標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。
已知：
，
。測定時，判斷達到滴定終點的現象為 ______ ，由測定數據可求得該樣品中含的質量分數為 ______ 用含m、c、V的代數式表示，
。
在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______。
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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前
制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_______________________________。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式______________________________________________。H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。
A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。____________________________________________。
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【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA(g)+bB(g) 
cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )
A.a+b＞cB.C的體積分數增大
C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉化率降低
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【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.0
10-14
C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
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【題目】常溫下，某酸HA的電離常數：K=1×10-5，下列說法正確的是
A. HA溶液中加入NaA固體后，
減小
B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數為10-9
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【題目】下列化學用語的表達正確的是
A.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5
B.氯原子的結構示意圖：
C.原子核內有10個中子的氧原子： 
D.基態銅原子的價層電子排布圖：
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【題目】下列圖象正確的是（ ）
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
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