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下列關于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．開發生物質能的利用新技術
C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
D．以上都合理
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55的NaOH溶液50mL與0.50的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                    。

（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的        。（選填代號）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能源的說法不正確的是 (    )
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源D．氫能是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________．
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
B．鹽酸與金屬鎂反應
C．石灰石高溫煅燒
D．水的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是
① 液態水汽化；② 將膽礬加熱變為白色粉末；③ 濃硫酸稀釋；④ 氯酸鉀分解制氧氣；⑤ 生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

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