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【題目】下列物質中，含有離子鍵的是

A.NaClB.H2OC.NH3D.CH4

【答案】A

【解析】

A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間通過離子鍵結合，A符合題意；

B．H2O是共價化合物，H原子與O原子之間通過共價鍵結合，B不符合題意；

C．NH3是共價化合物，H原子與N原子之間通過共價鍵結合，C不符合題意；

D．CH4是共價化合物，H原子與C原子之間通過共價鍵結合，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有__種，氟原子的價電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發生化學鍵破壞的是_____，僅發生離子鍵破壞的是________，僅發生共價鍵破壞的是_______，既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氫化物中最穩定的是

A.HFB.NH3C.HClD.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)，在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子_____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示

①由圖可知，該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是_____(選填編號)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，則H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態

D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為_____(計算結果保留0.1%)。

④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數KP=_____(MPa)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子中原子半徑最大的是

A.NB.OC.FD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用pH計測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A點溶液的pH=13

B. B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>C

C. pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代科學的發展使游離態的氮家庭又添新丁，據報道：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4和N2互為同位素

C. N4與N2互為同素異形體 D. 1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量

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