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【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

【答案】C

【解析】

A. Cl-和Ag+反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B. Fe2+在酸性溶液中會被NO3-氧化成Fe3+，不能大量共存，故B錯誤；

C. K+與Ag+、H+、NO3-不發生反應，可以共存，故C正確；

D. HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

A. 圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用

B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2（標準狀況下）

C. c極上發生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D. 圖2中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象預測不正確的是

A. 振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去

B. 酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內變為紅棕色

D. 滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列反應中，在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，

檢驗Y電極反應產物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是

A.常溫下苯是無色無味的液體B.苯的密度比水小

C.苯存在單、雙鍵交替結構D.苯不能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的容器內M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應方程式為2N M

B. 反應進行到t2時，達到平衡狀態

C. 反應進行到t3時，N的物質的量濃度減少了3molL-1

D. 若t1=1，則0 ～t1時間段N的平均速率為2mol (Lmin) -1

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