．從H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-等五種離子中選擇適當的離子組成電解質.使之符合下列要求.(1)以碳棒為電極.電解時電解質質量減小.水量不變.應選用的電解質是 ,(2)以碳棒為電極.電解時電解質質量不變.水量減少.應選用的電解質是 ,(3)以碳棒為陽極.鐵棒為陰極.電解時電解質質量和水量都減少.則應選用的電解質是 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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（共6分,每空2分）．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－等五種離子中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求。
（1）以碳棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________________________________；
（2）以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是________________________________；
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是_________________________________。

（1）HCl,CuCl₂（2）Na₂SO₄,H₂SO₄（3）NaCl,CuSO₄

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）請寫出B極板的名稱：            電極反應式
寫出電解時反應的總離子方程式
（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為          ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入       ，其質量為         g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=" 2.0mol/L" ；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。
則原溶液中的c(K⁺)＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．

（1）打開K₂，合并K₁．B為     極，A的電極反應為                ，最終可觀察到的現象是                                                   ．
（2）打開K₁，合并K₂．E為       極，F極的電極反應為                       ，
檢驗F極產生氣體的方法是                                       ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是                       ，原因是                                ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源  極，電極反應為                       ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將    （增大，不變，減少）。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應
式為                                 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來、BaCl₂
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質離子，選出試劑，
按滴加的先后順序為                              （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。