【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：
完成下列填空：
(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。
(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。
II.實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的
時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環使用。完成下列填空：
(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。
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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。
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【題目】為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：
(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)實驗中持續緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。
(3)不能提高測定精確度的措施是___________。
a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體
b．向B內滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。
實驗編號 | 待測液體積 (mL) | 消耗鹽酸體積(mL) | |
初讀數 | 末讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。
(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；
(5)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數據為最佳。
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【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | |
n（起始狀態）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡狀態）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動
B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W
C.升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH＞0
D.恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率提高
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【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響�，F取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（1）實驗Ⅰ發生反應的化學方程式為__，實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。
（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。
（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是___。
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知t1℃時，反應C+CO2
2CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小
B.恒壓容器中發生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變
C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉化率減少
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 (25 |
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下列選項錯誤的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者
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【題目】(1)抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產生的CO被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發生反應：CO+HbO2
O2+HbCO。實驗表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：
①上述反應的平衡常數表達式為K=_____________________。
②抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時，平衡常數K=220，這時HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。
(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現象的區域是________和__________。（填序號“I”“II”“III”或“IV”）
(3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)=___________________。
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
，下列有關該體系的說法正確的是__________
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時
增大
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