Question

【題目】下列說法正確的是

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強

B.電子層數越多，原子半徑一定越大

C.單質中不可能含有離子鍵

D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最強的其沸點最低

Answer 1

【答案】C

【解析】

非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱；電子層數只是影響原子半徑的一個因素；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子；第ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最強為水，含有氫鍵，沸點反常的高。

A．由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強，題意不符，故A錯誤；

B．電子層數只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數也多，由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，如Li＞Cl，故B錯誤；

C．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子，一般單質是由原子直接構成或同原子間以共價鍵結合，故不含離子鍵，C正確；

D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩定性與元素的非金屬性一致，穩定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，故D錯誤；

答案選C。