精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大
A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl
A
由于碳酸的酸性強于次氯酸的，但弱于鹽酸的，所以加入碳酸鈣后，可以消耗鹽酸，促進平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，選項A正確；氫氧化鈉也和次氯酸反應，次氯酸降低，選項B不正確；硫酸鈣不能消耗鹽酸，平衡不移動，選項C不正確。通入氯化氫，增大鹽酸濃度，平衡向逆反應方向移動，次氯酸濃度降低，選項D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使V正降低、c(A)增大，應采取
A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0.6
試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應器中發生如表中的反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是
A．若再向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B．新平衡時，NO2的體積分數小于原平衡時NO2的體積分數
C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大
D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往使用過量的空氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數目比為1:3:2。
A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视