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把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。
（1）0．8mol；（2）12．6g； （3）4．48L。

試題分析：（1）19．2g銅的物質的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
所以依據化學方程式可知
參加反應的硝酸的物質的量為：
（2）銅在反應中失去電子0．3mol×2＝0．6mol，根據方程式可知，氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子實驗根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸的物質的量是0．6mol÷3＝0．2mol，質量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
（3）被還原的硝酸的物質的量是0．2mol，則根據氮原子守恒可知，生成的NO的物質的量是0．2mol，則在標準狀況下的體積是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設空氣中O2的體積分數為0.2，N2的體積分數為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
A．1∶5B．1∶4
C．1∶3D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:
實驗操作
實驗現象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。
無明顯現象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。
①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應停止后,A中無固體剩余。
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是 　。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)　　　。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。 
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。
A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．P2O5固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是                                                               。該實驗的原理是                                                                   。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是
A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色
B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是(    )
A．原混合液中NO3-的物質的量為0．4mol
B．c(H2SO4)為5mol·L-1
C．溶液中最終溶質為FeSO4
D．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是
A．剩余的5.44g金屬為鐵B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03molD．8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208

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