Question

【題目】將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水，使質量分數為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數值關系是（　�。�
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

Answer 1

【答案】C
【解析】質量分數由a→2a%，即蒸發的水的質量為原溶液的一半，設原溶液1 L，則n（H2SO4）=1 L×c1 molL﹣1=c1 mol，設溶液的質量為1000ρ1，蒸發掉水后，溶液質量為 ，蒸發后溶液的體積為 = L，所以c2= = mol/L=2c1 ，

而ρ2＞ρ1，則c2＞2c1，

故答案為：C．

根據蒸發溶劑使溶質的質量分數增加一倍，則溶液的質量減小一半，結合題目中信息硫酸溶液的濃度越大，密度越大，判斷蒸發后溶液的體積變化，然后根據溶液的物質的量濃度的定義進行分析即可．