Question

從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑                B．適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度          D．適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

【資料】①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：  

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

 

請填寫下表：

化學鍵	填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	中的化學鍵	_______________	_______________
中的化學鍵
形成化學鍵	鍵	_______________	_______________
總能量變化	_______________	_______________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是________L。

 

Answer 1

【答案】

（1）ABC  （2）A

（3）

化學鍵	填“吸收”或“放出”能量	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵	吸收熱量	1368
1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	放出熱量	1852
總能量變化	放出熱量	484

 

（4）負   氧化   2．24

【解析】

試題分析：（1）A、B、C均為增大反應速率的方法，D為減小反應速率。

（2）該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。

（3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ

則共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O鍵能夠放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故總能量變化為1852KJ-1368KJ=484KJ。

（4）H₂在反應中失去電子，為負極，發生氧化反應。  在燃料電池反應中，當電路轉移0．2mol電子時，消耗0．1mol氫氣，標況下，體積為2．24L。

考點：影響化學反應速率的因素，化學反應的能量變化計算以及燃料電池的基本知識。