【題目】設
代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 
A.
中，生成
標準狀況
轉移電子數為
B.56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為
C.足量的
與一定量的濃鹽酸反應得到
，若向反應后的溶液中加入足量的
，則生成AgCl的物質的量為2mol
D.標準狀況下，
和
混合后，原子總數小于
【答案】B
【解析】
A.反應
轉移5mol電子，生成3mol氯氣，故當生成
氯氣即
氯氣時，反應轉移的電子的物質的量為1mol，即
個，故A錯誤；
B.56g鐵的物質的量為1mol，而鐵和硝酸反應后最終可能變為
價，也可能變為
價，故1mol鐵反應后轉移的電子數介于
到
之間，故可能為
個，故B正確；
C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，且由于濃鹽酸的物質的量未知，故反應后的溶液中的溶液中氯離子的物質的量無法確定，則生成的氯化銀的物質的量無法確定，故C錯誤；
D.標準狀況下，
NO和
的物質的量均為
，且兩者均為雙原子分子，故共含個原子，而反應滿足原子個數守恒，故反應后體系中原子數仍為個，故D錯誤；
故答案為B。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下溶質濃度均為
的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：____________
(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現中性，則消耗量溶液的體積為③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________
(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知
)
(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________
(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中
__________
(填“>”、“=”或“<”)
(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______
A、
B、
C、
D、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）
A.草木灰與銨態氮肥不能混合施用與鹽類水解有關
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用
將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：
則
______；
時，在2L密閉容器中發生可逆反應：
，
的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為
的2倍，回答下列問題。
時，該反應的平衡常數為
精確到小數點后兩位
______。
在溫度為
、
時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
若反應在398K進行，某時刻測得
，
，則此時
______
填“
”、“
”或“
”
在分析試劑、電子工業中用途廣泛�，F向100mL
溶液中滴加
溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
水的電離程度最大的是______；
其溶液中
的數值最接近
的電離常數K數值的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）
A.
表示的粒子不會對水的電離平衡產生影響
B.
表示的物質加入水中，促進水的電離，c(H+)增大
C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變
D.水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、
、
、CO�，F將
碳粉跟
混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為
，殘余氣體在標準狀況下的體積為
。下列說法不正確的是
A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有
碳參加了反應
B.試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子
C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為
D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA
B.標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA
C.標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
D.6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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