Question

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據圖回答下列問題：

（1）貝殼主要成分的化學式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化原因：__。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反應 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 復分解反應 MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反應 沒有沉淀生成 海水中氯化鎂含量低，通過轉化使溶液中的氯化鎂富集

【解析】

根據已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣；

氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；

氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答；

根據物質的分離與鑒別的方法分析；

根據轉化流程的原理與目的分析。

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，它的化學式是CaCO3；

(2)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應類型為化合反應；

(3)氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(4)電解氯化鎂的化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑，反應類型為分解反應；

(5)要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量；確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法是取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀生成則證明無氯化鎂；

(6)海水中氯化鎂的濃度低，經歷以上轉化的目的是使溶液中的氯化鎂富集。