【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
【答案】B
【解析】
可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分數φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q。
A. 催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；
B. 由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C. 由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q，故C錯誤；
D.A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。
答案選B。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；
現有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。
（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）
（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物A有下列變化：
其中B、C的相對分子質量相等，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.C和E互為同系物
B.符合題目條件的A共有4種
C.D既能發生氧化反應，又能發生還原反應
D.符合題目條件的B共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前生產聚氯乙烯的方法是先使乙烯與氯氣和氧氣在一定條件下反應生成氯乙烯和水，再進一步合成聚氯乙烯。請回答
(1)請寫出上述兩個過程所發生反應的化學方程式：①____________________________，②__________________________________________。
(2)聚氯乙烯是一種可燃物，火災中聚氯乙烯燃燒會產生有害氣體，其主要成分可能是_________；若在火災現場，為了防止氣體中毒，應采取的防護措施是__________________________________________。
(3)聚氯乙烯___________（填“可以”或“不可以”）用于制作食品包裝袋，原因是______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣化是有效利用化石能源的手段之一，有關反應為
①
、②
，獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分，進行了如下實驗。
（實驗）使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
（提出假設）對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是
、
、
。
假設2：該氣體是
、、。
(1)假設3：___________________________________________。
（設計實驗方案，驗證假設）
擬用圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設3。（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）
(2)按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：混合氣→dc→______→______→______→______→______→ij。
(3)儀器A中需加入藥品的名稱是____________，其中反應的化學方程式可能有___________________________________________。
(4)儀器B中需加入藥品的名稱是______________，其作用是____________________________。
（思考與交流）
(5)本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數減小
D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液，以除去氯氣。
(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_____________。
(3)步驟①中用硫酸酸化可提高
的利用率，理由是__________。
(4)提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅工業品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃和電子等行業，隨著工業的飛速發展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業含鋅廢渣
主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，
、
、
等
制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關金屬離子
生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
為調節溶液的pH，則試劑X為_________填化學式，
除雜時加入高錳酸鉀的作用是_________，發生反應的離子方程式為___________。
“過濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學式。
寫出“碳化合成”的化學方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________。
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