Question

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數之和為11．該三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都可以發生反應生成鹽和水．②D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個．③E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試同答：
（1）E原子的電子式為

 

；
B、F形成的化合物的電子式為

 

；
（2）用電子式表示B與氧形成氧化物的過程

 

；
（3）A、C、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的離子方程式：
A與C：

 

；
A與F：

 

；
C與F：

 

．

Answer 1

分析：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數之和為11．該三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都可以發生反應生成鹽和水，應是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應，則A為Na、C為Al、F為Cl；②D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為8-4=4，則D為Si元素；③E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，則最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，結合原子序數可知B為Mg，據此解答．

解答：解：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數之和為11．該三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都可以發生反應生成鹽和水，應是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應，則A為Na、C為Al、F為Cl；②D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為8-4=4，則D為Si元素；③E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，則最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，結合原子序數可知B為Mg，
（1）E為P元素，原子最外層電子數為5，則P原子電子式為，B、F形成的化合物為MgCl₂，其電子式為，
故答案為：；；
（2）用電子式表示MgO的過程為：，
故答案為：；
（3）A、C、F的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，
A與C反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
A與F反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
C與F反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對常用化學用語及元素化合物性質考查，注意對基礎知識的理解掌握．